Bário
O bário ( do grego "barýs" , pesado ) é um elemento químico de símbolo Ba , número atômico 56 ( 56 prótons e 56 elétrons ) com massa atómica 137 u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se no estado sólido.
O bário é um elemento químico tóxico, macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão pertencente a família dos metais alcalino terrosos. É encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade.
Os compostos deste metal são usados em pequenas quantidades para a produção de tintas e vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos.
Foi descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.
Césio - Bário - Lantânio
SrBaRa
Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número
Bário, Ba, 56
Classe , série química
Metal , representativo
( alcalino-terroso )
Grupo, período, bloco
2, 6, s
Densidade, dureza
3510 kg/m³, 1,25
Cor e aparência
Branco prateado
Propriedades atômicas
Massa atómica
Estado da matéria
Sólido (paramagnético)
Ponto de fusão
1000 K (727 °C)
Ponto de ebulição
2170 K (1897 °C)
Informações diversas
Eletronegatividade
0,89 (Pauling)
Calor específico
204 J/(kg·K)
Condutividade elétrica
3 x 106 m−1·Ω−1
Condutividade térmica
18,4 W/(m·K)
1° Potencial de ionização
502,9 kJ/mol
2° Potencial de ionização
965,2 kJ/mol
Características principais
O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO4, ( barita ).
Aplicações
O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguetes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.
Outros usos:
Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo.
O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros.
A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha.
O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos.
O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz.
Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo.
O litopone é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos.
O Sulfato de Bário Precipitado é utilizado em baterias VRLA e outras formas de acumuladores de energia.
História
O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808 , pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.
Ocorrência
Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl2 )
( catodo ): Ba2+ + 2elétrons ⇒ Ba
( anodo ): 2 Cl- - 2 elétrons ⇒ Cl2 gasoso
O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200°C.
Compostos
Eletronegatividade
0,89 (Pauling)
Calor específico
204 J/(kg·K)
Condutividade elétrica
3 x 106 m−1·Ω−1
Condutividade térmica
18,4 W/(m·K)
1° Potencial de ionização
502,9 kJ/mol
2° Potencial de ionização
965,2 kJ/mol
Características principais
O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO4, ( barita ).
Aplicações
O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguetes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.
Outros usos:
Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo.
O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros.
A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha.
O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos.
O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz.
Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo.
O litopone é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos.
O Sulfato de Bário Precipitado é utilizado em baterias VRLA e outras formas de acumuladores de energia.
História
O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808 , pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.
Ocorrência
Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl2 )
( catodo ): Ba2+ + 2elétrons ⇒ Ba
( anodo ): 2 Cl- - 2 elétrons ⇒ Cl2 gasoso
O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200°C.
Compostos
Os compostos mais importantes do bário são: peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato, e clorato.
Quando queimados produzem chamas verdes.
Isótopos
São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milisegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.
Precauções
Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo.
A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo ( como a querosene ) ou outro líquido isento de oxigênio.
Quando queimados produzem chamas verdes.
Isótopos
São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milisegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.
Precauções
Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo.
A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo ( como a querosene ) ou outro líquido isento de oxigênio.
qt a postagem do bário vcs podem observar q temos fontes em diferentes tamanhos e tb não está bem organizado!!!!
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